soal kimia XI IPA

Soal Pembahasan Titrasi Asam dan Basa 15 pilihan ganda dan 10 soal uraian

1.    Apa yang dimaksud dengan titrasi asam basa?
2.    Apa yang dimaksud dengan titik ekuivalen dan titik akhir titrasi? Jelaskan!
3.    Hasil titrasi 25 mL CH3COOH dengan NaOH 0,1 M menggunakan indikator fenolftalein sebagai berikut:

Titrasi ke-	1	2	3
Volume CH3COOH	25 mL	25 mL	25mL
Volume NaOH	19 mL	20 mL	21 mL

Tentukan konsentrasi CH3COOH!
4.    Tentukan kadar (%) asam asetat pada cuka makan, bila 10 mL cuka diencerkan tepat 100 mL dan sebanyak 20 mL cuka encer tersebut di titrasi dengan larutan NaOH 0,1 M sebanyak 30 mL!
5.    Tentukan peralatan yang digunakan untuk titrasi!

Pilihan ganda
1.    Dibawah ini yang merupakan pengertian titrasi asam basa adalah ….
a.    Titrasi yang didasarkan pada konsentrasi larutan
b.    Titrasi yang didasarkan pada volume larutan
c.    Titrasi yang didasarkan pada rekasi ionisasi
d.    Titrasi yang didasarkan pada reaksi asam basa
e.    Titrasi yang didasarkan pada perubahan warna larutan asam
2.    Indikator yangs ering digunakan dalam titrasi asam kuat dengan basa kuat, karena lebih tajam warnanya adalah ….
a.    Metil merah
b.    Bromtimol biru
c.    Fenolftalein
d.    Lakmus merah
e.    Metil jingga
3.    Di bawah ini yang bukan peralatan untuk titrasi adalah ….
a.    Buret
b.    Statif
c.    Erlenmeyer
d.    Klem buret
e.    Gelas ukur
4.    Untuk mengetahui titrasi tepat habis bereaksi, maka diberi indikator. Saat perubahan warna indikator terjadi disebut ….
a.    Titik awal titrasi
b.    Titik ekuivalen
c.    Titik basa
d.    Titik akhir titrasi
e.    Titik asam
5.    Reaksi penetralan pada titrasi asam basa akan menghasilkan ….
a.    Air
b.    Garam
c.    Asam
d.    Basa
e.    Garam dan air
6.    NaOH sebanyak 4 gram dilarutkan dalam air menjadi 500 mL. Molaritas larutan tersebut adalah ….
a.    0,1 M
b.    0,2 M
c.    0,3 M
d.    0,4 M
e.    0,5M
7.    Asam cuka (CH3COOH) memiliki konsentrasi 1,5M (Mr=60). Jika ρ asam asetat = 1, maka kadar (%) asam cuka tersebut adalah ….
a.    1%
b.    3%
c.    5%
d.    7%
e.    9%
8.    Data hasil percobaan titrasi larutan NaOH dengan larutan HCl sebagai berikut.

Percobaan	Volume NaOH 0,15 M	Volume HCl 0,1M
1	10 mL	5 mL
2	10 mL	12 mL
3	10 mL	15 mL
4	10 mL	20 mL
5	10 mL	24 mL

Titik netralisasi ditunjukan pada percobaan ….
a.    1
b.    2
c.    3
d.    4
e.    5
9.    Berikut ini data hasil titrasi 25 mL asam cuka dengan NaOH 0,1M menggunakan indikator fenolftalein

Titrasi ke-	1	2	3
Volume CH3COOH	25 mL	25 mL	25mL
Volume NaOH	19 mL	20 mL	21 mL

Berdasarkan data tersebut, konsentrasi asam cuka adalah ….
a.    0,05M
b.    0,06M
c.    0,08M
d.    0,10M
e.    0,12M
10.    Berikut ini data hasil titrasi HCl dengan larutan NaOH 0,1M

Percobaan	Volume HCl yang dititrasi	Volume NaOH yang digunakan
1	20mL	15mL
2	20mL	14mL
3	20mL	16mL

Berdasarkan data tersebut, konsentrasi larutan HCl adalah … M
a.    0,070
b.    0,075
c.    0,080
d.    0,133
e.    0,143
11.    Jika 1 liter larutan HCl 0,1M ditambah 9 liter air, maka konsentrasi HCl menjadi ….
a.    1M
b.    0,1M
c.    0,01M
d.    0,2M
e.    0,02M
12.    Larutan HCl 0,3M dititrasi dengan larutan NaOH, titik akhir titrasi tercapai bila 10mL larutan HCl memerlukan 75mL larutan NaOH, molaritas larutan NaOH tersebut adalah ….
a.    2,25M
b.    4,5M
c.    6,5M
d.    0,04M
e.    0,02M
13.    Titrasi 25mL HCl 0,1M dengan NaOH 0,1M, pada penambahan NaOH sebanyak 10mL maka pH larutan pada titik ini adalah ….
a.    1
b.    1,37
c.    2,71
d.    3,82
e.    7
14.    L
15.    Pada titrasi asam dan basa terjadi reaksi ….
a.    Netralisasi
b.    Substitusi
c.    Halogenasi
d.    Eliminasi
e.    Polimerisasi
Uraian
1.    Sebutkan larutan indikator yang sering digunakan pada titrasi asam basa!
2.    Tuliskan reaksi yang terjadi pada titrasi H2SO4 dengan NaOH!
3.    Tentukan konsentrasi H2SO4 10mL yang dititrasi dengan larutan NaOH 0,1M melalui percobaan 5,0mL; 4,9mL dan 5,1mL!
4.    Larutan HCl sebanyak 100mL dititrasi dengan larutan NaOH 0,1M. Tentukan:
a.    pH saat sebelum penambahan larutan NaOH 0,1M
b.    pH saat penambahan NaOH 0,1 M sebanyak 50mL
5.    gambarkan kurva titrasi asam kuat dengan basa kuat!